Een elektrode in een elektrochemische cel wordt een anode of kathode genoemd (woorden die op verzoek van William Whewellat Faraday zijn bedacht). De anode wordt nu gedefinieerd als de elektrode waarbij elektronen de cel verlaten en oxidatie plaatsvindt (aangegeven door een minteken, "−"), en de kathode als de elektrode waarbij elektronen de cel binnenkomen en reductie plaatsvindt (aangegeven door een plusteken, "+"). Elke elektrode kan de anode of de kathode worden, afhankelijk van de richting van de stroom door de cel. Een bipolaire elektrode is een elektrode die functioneert als de anode van de ene cel en de kathode van een andere cel.
Primaire cel
Een primaire cel is een speciaal type elektrochemische cel waarin de reactie niet kan worden omgekeerd en de identiteiten van de anode en kathode daarom vastliggen. De anode is altijd de negatieve elektrode. De cel kan worden ontladen, maar niet worden opgeladen.
Secundaire cel
Een secundaire cel, bijvoorbeeld een oplaadbare batterij, is een cel waarin de chemische reacties omkeerbaar zijn. Wanneer de cel wordt opgeladen, wordt de anode de positieve (+) en de kathode de negatieve (−) elektrode. Dit is ook het geval in een elektrolytische cel. Wanneer de cel wordt ontladen, gedraagt deze zich als een primaire cel, met de anode als de negatieve en de kathode als de positieve elektrode.
